镁的冶炼的新工艺是：镁的冶炼原理 -

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镁：电解法：MgCl2（熔融）=通电=Mg（s）+Cl2（g）。钠：电解法：2NaCl=通电=2Na+Cl2（g）。钾：原理是高沸点金属制低沸点金属：Na+KCl=（高温，真空）=K+NaCl。铁：热还原法：2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑。

镁：电解法：MgCl2（熔融）=通电=Mg（s）+Cl2（g）；钠：电解法：2NaCl=通电=2Na+Cl2（g）；钾：原理是高沸点金属制低沸点金属：Na+KCl=（高温，真空）=K+NaCl；铁：热还原法：2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑。

（图片来源网络，侵删）

氧化铝熔点高，但是AlCl3是共价化合物导致只能使用氧化铝电解，工业上为了降低熔点减少成本会加入冰晶石（Na3AlF6）。目前看到的都是正确的。一般不是。它们的熔点于钠相较更高，因此更倾向***用电解法。

电解法应用在不能用还原法、置换法冶炼生成单质的活泼金属（如钠、钙、钾、镁等）和需要提纯精炼的金属（如精炼铝、镀铜等）。电解法相对成本较高，易造成环境污染，但提纯效果好、适用于多种金属。

1、使用合适的还原剂：***用某些特定的还原剂，如碳热还原、合金热还原等，可以有效降低炼镁的反应温度。预处理原料：对原料进行适当的预处理，例如研磨、筛选、增强其反应活性，可以使反应更为迅速且在较低的温度下进行。

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2、①制取无水氯化镁：常用方法：2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2 【高中化学常用方法：6水氯化镁晶体在HCl气体氛围中加热脱水】②电解熔融的氯化镁，常加入助溶剂CaCl2，可以降低熔点，增加导电性。

3、因为镁和氧的亲和力很强，极易燃烧，所以熔炼技术的关键在于防止炉料燃烧。整个加热过程须用熔剂覆盖炉料。熔剂以氯化镁、氯化钾为主，并加入少量氟化物。为防止镁合金熔体的氧化，常加入0.02%的铍。

4、工业上利用电解熔融氯化镁或在电炉中用硅铁等使其还原而制得金属镁，前者叫做熔盐电解法，后者叫做硅热还原法。镁是一种金属元素，元素符号是Mg。英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制得金属镁。

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5、氯化镁的熔点比氧化镁的熔点低，用氯化镁作原料制备镁更节约能源。电解法炼镁的原理是在高温下电解熔融的无水氯化镁，使之分解成金属镁和氯气。

1、工业上用电解法制取钠当前工业上普遍***用氯化钠-氯化钙熔盐电解法制金属钠。当斯法在食盐（即氯化钠）融熔液中加入氯化钙，油浴加热并电解，温度为500℃，电压6V，通过电解在阴极生成金属钠，在阳极生成氯气。

2、根据金属的活动性顺序不同，工业上制取的方法也是各不相同。

3、钾钙钠镁铝***用熔融电解法，如熔融电解氯化钠制钠和氯气，特殊的铝需要熔融电解氧化铝（需添加冰晶石降低熔点）；锌铁锡铅铜***用热还原法；汞银***用热分解法；铂金***用物理提取法制备。

4、金属冶炼方法：电解法电解法冶炼K、Ca、Na、Mg、Al等金属。电解法应用在不能用还原法、置换法冶炼生成单质的活泼金属（如钠、钙、钾、镁等）和需要提纯精炼的金属（如精炼铝、镀铜等）。

RJ-2熔剂作为一种镁合金精炼剂对人是没有危害的。理由是：第一，精炼时是没有气体产生的，第二，他们都是由氟化盐、氯化盐等碱金属盐组成的，无法对人产生直接伤害（可以认为是无毒的）。

中午好，金属镁的井下开采同常见的铜矿铝矿，对人体没有直接危害，但是一定要保证开***时的通风及呼吸过滤。

无害。根据查询百度健康显示，通常情况下，食品级别的氯化镁对人体一般是无害的；而工业用料级别的氯化镁对人体可能是有害的。氯化镁可作为食品用料，也可作为工业用料。

氯化镁是我们通常所说的盐卤，是常见点卤物质。根据规定，氯化镁可以作为添加剂使用，但氯花镁有食用级和工业级区别。

不需加碱性助剂，如遇潮解，其效果不变。、适应PH值宽，适应性强，用途广泛。处理过的水中盐份少。能除去重金属及放射性物质对水的污染。有效成份高，便于储存，运输。

沉淀法：将废液中的镁离子与氢氧化钠或氢氧化钙反应，生成镁羟化物沉淀，然后通过过滤、洗涤、干燥等步骤得到固体废物。

沉淀法：沉淀法一般是通过化学反应把水体中的重金属离子从游离态的转变为含重金属的沉淀物，再过滤和分离处理，使沉淀从水中分离，包括中和、硫化物、铁氧体共沉淀几种方法。

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