大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于锌冶炼烟气制硫酸工艺ppt的问题，于是小编就整理了4个相关介绍锌冶炼烟气制硫酸工艺ppt的解答，让我们一起看看吧。
锌与硫酸反应的快慢受多种因素的影响．用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行了相应影响因素的探究，实？
（1）因为氢气不易溶于水，可以通过压强的变化利用排水法把水压入量筒内，根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，故进气管是短管f；
（2）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其中的锌的状态保持不变，选择不同质量分数的硫酸，看产生氢气的快慢，因此可以选择①③（都是锌粒）或②④（都是锌片）；
（3）通过①③（都是锌粒，硫酸的质量分数不同），可以看出：硫酸的质量分数越大，反应速率越快；
通过②③（锌粒和锌片与质量分数相同的硫酸反应）可以看出：锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；
（4）从表格可以看出反应由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小；
（5）锌与硫酸反应的快慢还与温度有关，如设计温度对反应快慢的影响，具体的操作为：取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间．故答案为：
（1）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积 f．（2）①③或②④．（3）硫酸的质量分数越大，反应速率越快；锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快． （4）由慢到快然后逐渐减慢；随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小． （5）温度．
锌与硫酸反应的化学方程式？
锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；锌与浓硫酸反应：Zn+2H2SO4=ZnSO4+2H2O+SO2↑。如果锌过量，先发生Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，后发生：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑。
锌灰处理工艺流程？
应包括清洗、浸泡、搅拌、沉淀、过滤等环节。
首先对锌灰进行清洗处理，去除表面杂质和有害物质，然后进行浸泡处理，使用氢氧化钠或硫酸铵等化学试剂溶解锌灰中的锌，再通过搅拌使反应更加充分。
接着进行沉淀处理，使用氢氧化铝或碳酸钙等化学试剂，使锌离子与试剂反应生成沉淀物。
最后进行过滤处理，将沉淀物从锌灰混合物中分离出来。
的目的是将废弃的锌灰处理成可以再利用的锌材料。
1.
沉锌除杂:将锌灰充分浆化,再按锌灰干重与新液按重量体积比1:1～2加入高mg含量硫酸锌溶液,按液固比4～6:1补充水,保证锌离子浓度25～40g/l,在70～85℃条件下,搅拌反应2～4h,进行液固分离,mg、cl等杂质留在沉锌后液中外排至废水处理,滤饼水洗一遍后备用,洗水返锌灰浆化;
2.
浸出:洗涤滤饼加入少量水浆化以后,缓慢加入200～300g/l的稀硫酸进行常温浸出,终点ph值控制在1.5～2,然后过滤,滤渣搭入硫化锌精矿处理;
3.
浸出液利用:浸出液可用于生产七水硫酸锌或者纳米氧化锌,浸出液经浓缩至比重1.6左右,然后冷却结晶,产出的七水硫酸锌达gb/t2326-2015的ii类一等品质量标准;浸出液经氧化除mn,再用锌粉深度净化,通过合成、煅烧,产出的纳米氧化锌达gb/t19589-2004的2类质量标准。
锌与硫酸反应方程式？
稀硫酸： Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4 +H2↑
与浓硫酸： Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
如果锌过量,先发生Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
后发生：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4 +H2↑
到此，以上就是小编对于锌冶炼烟气制硫酸工艺ppt的问题就介绍到这了，希望介绍关于锌冶炼烟气制硫酸工艺ppt的4点解答对大家有用。